Exercices Configuration électronique d'un atome

En 1669, l’alchimiste allemand Hennig Brandt découvre un nouvel élément dont la combustion à l’air libre produit une forte lumière. Le phosphore deviendra alors le 14^e élément découvert contre 118 aujourd’hui.
Cet atome possède la configuration électronique suivante : $1 \text{s}^2\,2 \text{s}^2\,2 \text{p}^6\,3 \text{s}^2\,3 \text{p}^3$.

Donnée :
Masse d’un nucléon : $m_n = 1,675\cdot 10^{-27}\ \text{kg}$

Quel est le numéro atomique de cet atome ?

La configuration électronique de l’atome d’oxygène à l’état fondamental est $1 \text{s}^2\,2 \text{s}^2\, 2 \text{p}^4$.

Dans le tableau périodique, le soufre est situé juste en dessous de l’élément oxygène.
Quel est son numéro atomique ?

Le phosphore est un élément essentiel dans la minéralisation du squelette mais lorsqu’il est présent en excès dans le corps, il est un facteur de risque cardiovasculaire, plus particulièrement chez les personnes souffrant d’insuffisance rénale.

L’élément phosphore a pour symbole $^{31}_{15}\text{P}$.

Donner la composition de l’atome de phosphore.