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Corps purs et mélanges

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Corps purs

  • Un corps pur est une substance constituée d'une seule espèce chimique qui ne peut pas être décomposé.
  • On distingue différents types de corps purs suivant la nature de l’espèce chimique qui les constitue :
  • un corps pur élémentaire est un corps pur dont les atomes, tous identiques, ne sont pas liés en molécule ;
  • un corps pur simple est une molécule composée de plusieurs atomes identiques ;
  • un corps pur composé est constitué de molécules, c’est-à-dire de plusieurs types d'atomes liés entre eux.
  • Les corps purs présentent des constantes physiques différentes :
  • leur miscibilité entre eux ;
  • leurs températures de changement d'état ;
  • leur masse volumique, qui change selon l'état physique.

Mélanges

  • Un mélange est une substance (liquide, solide ou gaz) constituée de plusieurs corps purs.
  • Un mélange homogène est un mélange dont on ne peut pas distinguer à l’œil nu les différents constituants. Exemple : le mélange d’un sirop avec de l’eau.
  • Les mélanges homogènes peuvent se présenter dans l’un des trois états de la matière : solide, liquide ou gazeux.
  • Un mélange hétérogène est un mélange dont on peut distinguer à l’œil nu les différents constituants. Exemple : le mélange de l’eau avec l’huile.

Caractéristiques physiques d’un corps purs

  • Deux liquides sont miscibles s’ils forment, lorsqu’on les mélange, un mélange homogène. S’ils forment un mélange hétérogène, alors les liquides sont dits non miscibles.
  • La masse volumique d’une espèce chimique est le quotient de la masse (noté mm) d’un échantillon de cette espèce chimique par son volume (noté VV). Elle se note ρ\rho (ou μ\mu) et s’exprime en kilogramme par mètre cube (kgm3\text{kg}\cdot\text{m}^{-3}).
  • ρ=mV\rho = \dfrac{m}{V}
  • Bien qu’en théorie, un corps puisse exister sous forme liquide, solide ou gazeuse, il est rare qu’on le trouve effectivement sous ces trois formes sur Terre : en effet, certains corps n’atteignent un ou plusieurs de leurs états qu’à des conditions extrêmes et rares.
  • Les températures de changement d’état dépendent de la pression.