Corps purs et mélanges

Corps purs

• Un corps pur est une substance constituée d’atomes ou de molécules identiques. Il ne peut pas être décomposé.
• On distingue différents types de corps purs suivant la nature de l’espèce chimique qui les constitue :
• un corps pur élémentaire est un corps pur dont les atomes, tous identiques, ne sont pas liés en molécule ;
• un corps pur simple est une molécule composée de plusieurs atomes identiques ;
• un corps pur composé est constitué de molécules, c’est-à-dire de plusieurs types d'atomes liés entre eux.
• Les corps purs présentent des constantes physiques différentes :
• leur miscibilité entre eux ;
• leur température de changement d'état ;
• leur masse volumique, qui change selon l'état physique.

Mélanges

• Un mélange est une substance (liquide, solide ou gaz) constituée de plusieurs corps purs.
• Un mélange homogène est un mélange dont on ne peut pas distinguer à l’œil nu les différents constituants. Exemple : le mélange d’un sirop avec de l’eau.
• Les mélanges homogènes peuvent se présenter dans l’un des trois états de la matière : solide, liquide ou gazeux.
• Un mélange hétérogène est un mélange dont on peut distinguer à l’œil nu les différents constituants. Exemple : le mélange de l’eau avec l’huile.

Caractéristiques physiques d’un corps pur

• Deux liquides sont miscibles s’ils forment, lorsqu’on les mélange, un mélange homogène. S’ils forment un mélange hétérogène, alors les liquides sont dits non miscibles.
• La masse volumique d’une espèce chimique est le quotient de la masse (noté $m$) d’un échantillon de cette espèce chimique par son volume (noté $V$). Elle se note $\rho$ (ou $\mu$) et s’exprime en kilogramme par mètre cube ($\text{kg}\cdot\text{m}^{-3}$).
• $\rho = \dfrac{m}{V}$
• Bien qu’en théorie, un corps puisse exister sous forme liquide, solide ou gazeuse, il est rare qu’on le trouve effectivement sous ces trois formes sur Terre : en effet, certains corps n’atteignent un ou plusieurs de leurs états qu’à des conditions extrêmes et rares.
• Les températures de changement d’état dépendent de la pression.