Exercices De l'atome à l'élément chimique
Entrainement
- masse d’un nucléon : $1,67\times 10^{-27}\ \text{kg}$
- charge élémentaire : $1,6 \times 10^{-19}\ \text{C}$
Dans la nature, le fer existe sous la forme de plusieurs isotopes stables :
Numéro |
Isotope |
Abondance ($\%$) |
1 |
$_{26}^{54}\text{Fe}$ |
5,8 |
2 |
$_{26}^{56}\text{Fe}$ |
91,8 |
3 |
$_{26}^{57}\text{Fe}$ |
2,1 |
4 |
$_{26}^{58}\text{Fe}$ |
0,3 |
En quoi deux isotopes diffèrent-ils ?
Le silicium possède trois isotopes stables dont le moins abondant est le suivant : $^{30}_{14}\text{Si}$.
Données :
Quel est le numéro atomique $(Z)$ de cet isotope du silicium ?
Évaluation
Nous nous intéressons au 12e élément chimique le plus abondant dans la répartition massique sur Terre : le phosphore. Parmi les 23 isotopes du phosphore, le seul stable est le $_{15}^{31}\text{P}$ et les ions les plus stables du phosphore sont $\text{P}^{3-}$ et $\text{P}^{5+}$.
Écrire la structure électronique de l’atome phosphore.