Pierre s’inquiète de la qualité de l’eau potable qui sort de ses robinets. Avant de permettre à ses enfants d’en boire, il décide d’effectuer un titrage pour déterminer la concentration en ions hydrogénocarbonates $({\text{HCO}_3}^-)$ de l’eau du robinet : pour qu’une eau soit potable il faut que sa concentration en ions ${\text{HCO}_3}^-$ soit inférieure à $610\ \text{mg}\cdot \text{L}^{-1}$.
Pour cela, il effectue un dosage colorimétrique d’un échantillon de $20\ \text{mL}$ d’eau du robinet avec une solution d’acide chlorhydrique de concentration $C= 0,01\ \text{mol.L}^{-1}$. L’équation du dosage est : ${\text{HCO}_3}^- + \text{H}_3\text{O}^+ \longrightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
Données :
Masses molaires $M(O)= 16\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}$ ; $M(C)= 12\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}$ ; $M(H)= 1\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}$
Enumérer le matériel (produits chimiques, verreries et machines) qu’il faudrait à Pierre pour effectuer son dosage.
