Lors d’un effort physique, notre corps transforme l’énergie chimique, que sont les sucres et les graisses, en énergie de mouvement que nos muscles ont besoin. Pour cela, les sucres comme par exemple le glucose, de formule brute $\text C_6\text{H}_{12}\text{O}_6$, réagit avec le dioxygène de l’air, de formule brute $\text O_2$. Cette réaction chimique est la réaction de combustion du glucose et permet de fournir à nos muscles, l’énergie qui leur faut.
Afin de retranscrire, au laboratoire, la réaction qui a lieu dans le corps, nous voulons réaliser la combustion de $5\ \text{g}$ de glucose.
Données : $\text{M} (\text{O}) = 16\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$; $\text{M} (\text C) = 12\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}$ ; $\text{M} (\text{H}) = 1\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$.
Quelle est la masse molaire moléculaire du glucose ?
