Exercices Quantité de matière

Lors d’un effort physique, notre corps transforme l’énergie chimique, que sont les sucres et les graisses, en énergie de mouvement que nos muscles ont besoin. Pour cela, les sucres comme par exemple le glucose, de formule brute $\text C_6\text{H}_{12}\text{O}_6$, réagit avec le dioxygène de l’air, de formule brute $\text O_2$. Cette réaction chimique est la réaction de combustion du glucose et permet de fournir à nos muscles, l’énergie qui leur faut.
Afin de retranscrire, au laboratoire, la réaction qui a lieu dans le corps, nous voulons réaliser la combustion de $5\ \text{g}$ de glucose.

Données : $\text{M} (\text{O}) = 16\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$; $\text{M} (\text C) = 12\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}$ ; $\text{M} (\text{H}) = 1\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$.

Quelle est la masse molaire moléculaire du glucose ?

Le polystyrène est un matériau très résistant et est souvent utilisé comme isolant thermique dans le bâtiment. Ce matériau est obtenu par polymérisation du styrène de formule brute $\text{C}_8\text{H}_8$ et de masse volumique $0,906\ \text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$. Pour boucher un trou, fait par une souris dans l’isolant de son mur, Chloé aurait besoin de 2 moles de styrène.

Données : $M(\text{C}) = 12\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$; $M (\text{H}) = 1\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$.

Constante d’Avogadro $N_A = 6,02 \times 10^{23}$.

Quelle est la masse molaire moléculaire du styrène ?

Soit le tableau suivant :

Données :
$M (\text{Cl}) = 35,5\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}$ ; $M(\text{K}) =39\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}$ ; $M (\text{O}) = 16\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$; $M(\text{C}) = 12\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}$ ; $M (\text{H}) = 1\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$.

Remplir les cases « masse molaire » du chlorure de potassium et de l’éthanol.