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Marianne

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Concentration d'une solution

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Concentration massique

  • Une solution est le mélange homogène obtenu après dissolution dans un solvant d’une espèce chimique solide, liquide ou gazeuse.
  • Une solution est saturée quand on ne peut plus y dissoudre une espèce chimique donnée.
  • L’espèce chimique dissoute s'appelle le soluté et peut être constituée d’ions ou de molécules.
  • Le liquide dans lequel le soluté est dissout s’appelle le solvant. Lorsque le solvant est de l'eau, la solution est dite « aqueuse ».
  • Quand une espèce chimique est en solution, elle est caractérisée par une concentration.
  • Dans une solution, la concentration massique d'une espèce chimique est vérifiée par la relation suivante : Cm=mVC_m=\dfrac{m}{V}
  • La masse mm est en grammes (gg) ;
  • le volume du soluté VV est en litres (LL)
  • la concentration massique CmC_m est en grammes par litre (gL1g\cdot L^{-1}).

Concentration molaire

  • Dans une solution, la concentration molaire d'une espèce chimique se vérifie par la relation suivante : C=nVC=\dfrac{n}{V}
  • La quantité de matière (c’est-à-dire le nombre de moles) nn est en moles (molmol)
  • le volume VV est en litres (LL)
  • la concentration CC est en mole par litre (molL1mol \cdot L^{-1}).
  • La masse molaire MM vérifie la relation suivante : M=mnM=\dfrac{m}{n}.
  • On peut calculer la concentration molaire et la concentration massique à l’aide de la masse molaire MM : C=CmMC=\dfrac{C_m}{M}

Dosage de la concentration d’une solution

Déterminer la concentration d’un soluté dans une solution s’appelle doser un soluté.

Il existe plusieurs méthodes de dosage.

  • Dosage par l’échelle de teintes

Cette méthode est basée sur un principe simple :
Dans les mêmes conditions d’éclairement, deux solutions d’un soluté colorés à la même concentration ont la même teinte.

  • Dosage par comparaison

Cette méthode repose sur l’utilisation d’une espèce chimique qui va réagir avec le soluté à doser en changeant de couleur.