La cinétique chimique

Prépare-toi à progresser en Physique-chimie avec ces exercices niveau Terminale : "La cinétique chimique". Conçu pour renforcer les notions clés vues en cours, cet entraînement te permet de t’exercer à ton rythme. Idéal pour réviser efficacement et gagner en confiance. À toi de jouer !

Dans un livre de terminale S, on peut lire :
« La plupart des réactions chimiques nécessitent l’utilisation d’un catalyseur, qui n’est pas présent dans l’équation bilan. Un catalyseur ne peut catalyser toutes les réactions, une étude poussée et minutieuse est donc nécessaire pour trouver un catalyseur adéquat pour une réaction donnée. De plus, il existe trois types de catalyseur. »

Quel est le rôle du catalyseur dans une réaction chimique ?

L’acide benzoïque réagit avec le propanol $(\text{C}_3\text{H}_8\text{O})$ pour former du benzoate de propyle et de l’eau. Quelques gouttes d’acide chloridrique peuvent être rajoutées pour jouer le rôle de catalyseur.
Pour étudier la cinétique de cette réaction et ainsi suivre son évolution au cours du temps, Paul commence par introduire 1,2 moles de propanol, 1,2 moles d’acide benzoïque et quelques gouttes d’acide chlorhydrique. Il note l’évolution de la quantité de matière du propanol au cours de la réaction :

Temps $(\text{h})$	0	0,5	1	2	6	8	15
$n_\text{propanol}$	1,2	1	0,81	0,72	0,43	0,43	0,43

Données : $M(\text{O}) = 16\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$ ; $M(\text{C}) = 12\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$ ; $M(\text{H}) = 1\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$.

Quelle est la masse de propanol introduite par Paul ?

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