Le noyau d’un atome a une forme sphérique et occupe une place centrale dans l’atome, il est constitué de nucléons. On note A le nombre de nucléons, il est aussi appelé nombre de masse.
Le noyau atomique est 100 000 fois plus petit que l’atome.
Cependant, la quasi-totalité de la masse de l’atome se trouve dans le noyau.
Un proton est un nucléon qui porte une charge électrique positive. On note Z le nombre de protons d’un atome, il est aussi appelé numéro atomique
Un neutron est un nucléon qui est électriquement neutre.
Le noyau possède donc une charge électrique apportée par les protons, il est chargé positivement.
Il est donc possible de déterminer le nombre de neutrons :
nombre de neutrons=nombre de nucleˊons (A)−nombre de protons (Z)
Les électrons
Un électron est une particule élémentaire de charge électrique négative qui gravite autour du noyau de l’atome.
Les électrons tournent dans le vide autour du noyau. Ils ne s’éloignent jamais du noyau car les charges positives des protons attirent les charges négatives des électrons.
L’atome est électriquement neutre, il contient donc autant de protons chargés positivement que d’électrons chargés négativement.
Il est possible de déduire le nombre d’électrons d’un atome à partir du nombre de protons.
L’atome
Un atome est un élément indivisible constitutif de la matière. Il est constitué d’un noyau et d’électrons qui tournent autour du noyau. Un atome est électriquement neutre.
À partir du tableau périodique des éléments et des propriétés de l’atome que nous venons de voir, on peut donc connaître toutes les principales caractéristiques d’un atome :
numeˊro atomique Z=nombre de protons=nombre d’eˊlectrons
nombre de nucleˊons A=nombre de protons+nombre de neutrons
La structure de l’atome est dite lacunaire, c’est-à-dire qu’entre le noyau et le nuage d’électrons, il y a du vide, soit une absence de matière.
Plus un atome possède un nombre de masse A élevé, plus il est lourd.