Fiche de révision : Les réactions aux solutions acides

Réaction entre une solution très acide et l’eau

• La dilution d'une solution acide permet de diminuer la concentration des ions hydrogène $\text{H}^+$ car le volume de solvant (ici l’eau pure) est plus important.
• Au cours de sa dilution, le pH d'une solution acide concentrée augmente et se rapproche de 7. La solution devient donc moins corrosive.
• La dilution d’une solution basique permet de diminuer la concentration des ions hydroxydes $\text{HO}^-$.
• Dans ce cas, au cours de la dilution, le pH de la solution basique diminue et se rapproche aussi de 7.

Réaction entre une solution acide et une solution basique

• Une réaction acido-basique est une réaction qui a lieu lors du mélange entre une solution acide et une solution basique.
• Lors d’une réaction entre un acide et une base, on observe que les ions $\text{H}^+$ et $\text{HO}^-$ forment de l’eau ($\text{H}_2\text{O}$).
• Le pH final du mélange acido-basique se rapproche de 7 si les quantités d’ions $\text{H}^+$ et $\text{HO}^-$ initialement introduites sont équivalentes.
• Si les solutions à mélanger présentent chacune une concentration élevée, la manipulation peut devenir dangereuse.

Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

• Le contact entre l’acide chlorhydrique et le fer déclenche une transformation chimique avec une effervescence qui montre que l’acide attaque le fer car la température augmente.
• Les produits de la réaction sont le dihydrogène, les ions fer(II) et les ions chlorures que l’on retrouve dans la solution finale de chlorure de fer(II).

$\text{fer} + \text{acide chlorhydrique} \rightarrow \text{dihydrogène} + \text{chlorure de fer(II)}$

$\text{Fe} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{H}_2 + \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^-$

$\text{Fe} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2 + \text{Fe}^{2+}$

• Nous pouvons retrouver le résultat de cette réaction en réalisant une expérience en trois étapes :
• le mélange des réactifs ;
• l'identification du gaz produit ;
• l'identification des produits en fin de réaction.