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Marianne

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Les réactions aux solutions acides

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Réaction entre une solution très acide et l’eau

  • La dilution d'une solution acide permet de diminuer la concentration des ions hydrogène H+\text{H}^+ car le volume de solvant (ici l’eau pure) est plus important.
  • Au cours de sa dilution, le pH d'une solution acide concentrée augmente et se rapproche de 7. La solution devient donc moins corrosive.
  • La dilution d’une solution basique permet de diminuer la concentration des ions hydroxydes HO\text{HO}^-.
  • Dans ce cas, au cours de la dilution, le pH de la solution basique diminue et se rapproche aussi de 7.

Réaction entre une solution acide et une solution basique

  • Une réaction acido-basique est une réaction qui a lieu lors du mélange entre une solution acide et une solution basique.
  • Lors d’une réaction entre un acide et une base, on observe que les ions H+\text{H}^+ et HO\text{HO}^- forment de l’eau (H2O\text{H}_2\text{O}).
  • Le pH final du mélange acido-basique se rapproche de 7 si les quantités d’ions H+\text{H}^+ et HO\text{HO}^- initialement introduites sont équivalentes.
  • Si les solutions à mélanger présentent chacune une concentration élevée, la manipulation peut devenir dangereuse.

Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

  • Le contact entre l’acide chlorhydrique et le fer déclenche une transformation chimique avec une effervescence qui montre que l’acide attaque le fer car la température augmente.
  • Les produits de la réaction sont le dihydrogène, les ions fer(II) et les ions chlorures que l’on retrouve dans la solution finale de chlorure de fer(II).

fer+acide chlorhydriquedihydrogeˋne+chlorure de fer(II)\text{fer} + \text{acide chlorhydrique} \rightarrow \text{dihydrogène} + \text{chlorure de fer(II)}

Fe+2H++2ClH2+Fe2++2Cl\text{Fe} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{H}_2 + \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^-

Fe+2H+H2+Fe2+\text{Fe} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2 + \text{Fe}^{2+}

  • Nous pouvons retrouver le résultat de cette réaction en réalisant une expérience en trois étapes :
  • le mélange des réactifs ;
  • l'identification du gaz produit ;
  • l'identification des produits en fin de réaction.