Exercices Réaction chimique par échange de proton

Mathilde veut doser l’acide acétique $(\text{CH}_3\text{COOH})$ présent dans son vinaigre. Cet acide possède une base conjuguée l’ion acétate $(\text{CH}_3\text{COO}^-)$ et le $\text{pKa}$ de ce couple acide/base est égal à $4,76$. Pour cela, elle commence par préparer une solution diluée en mélangeant le vinaigre dans l’eau (espèce amphotère).

Donnée : les couples acide/base de l’eau sont $\text{H}_2\text{O}/\text{OH}^-$ et $\text{H}_3\text{O}^+/\text{H}_2\text{O}$.

Qu’est-ce qu’un acide selon Bronsted ?

Pour soulager une douleur, faire baisser la fièvre ou encore traiter une inflammation, un comprimé d’acide acétylsalicylique, communément appelé aspirine est souvent prescrit. L’acide acétylsalicylique $(\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4)$ et sa base conjuguée, l’ion acétylsalicylate $(\text{C}_9\text{H}_7{\text{O}_4}^-)$, forment un couple d’acide/base dont le $\text{Ka}$ est égal à $10^{-3,5}$. Lors de la digestion de ce comprimé, il arrive à l’estomac. On assimile l’estomac à une solution aqueuse de $\text{pH}$ proche de $2$.

Données : les couples acide/base de l’eau sont $\text{H}_2\text{O}/ \text{O} \text{H}^-$ et $\text{H}_3\text{O}^+/\text{H}_2\text {O}$.

L’estomac est-il un milieu acide ou un milieu basique ?

On souhaite préparer une solution aqueuse de $0,1\ \text{mol}\cdot \text{L}^{-1}$ d’acide nitrique. Pour cela, nous disposons d’une solution concentrée d’acide nitrique de $10\ \text{mol}\cdot \text{L}^{-1}$, de l’eau distillée et de la verrerie nécessaire. Le $\text{pKa}$ du couple acide/base formé par l’acide nitrique $(\text{HNO}_3)$ et sa base conjuguée $(\text{NO}_3^-)$ est $-1,37$.

Donnée : les couples acide/base de l’eau sont $\text{H}_2\text{O}/ \text{O} \text{H}^-$ et $\text{H}_3\text{O}^+/\text{H}_2\text {O}$.

D’après les informations de l’énoncé, l’acide nitrique est-il un acide fort ou un acide faible ?