Concentration d'une solution

Prépare-toi à progresser en Physique-chimie avec ces exercices niveau Seconde : "Concentration d'une solution". Conçu pour renforcer les notions clés vues en cours, cet entraînement te permet de t’exercer à ton rythme. Idéal pour réviser efficacement et gagner en confiance. À toi de jouer !

Charles travaille dans un laboratoire de contrôle des normes des produits alimentaires. Il doit vérifier que le nouveau jus de fruit « Passion des fruits » respecte les normes quant à sa teneur en glucose (sucre). Pour cela, Charles réalise un dosage du glucose de formule brute $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ contenu dans ce jus de fruit par la méthode de comparaison. Il procède tout d’abord au dosage de la liqueur de Fehling par une solution étalon $S_0$ de glucose de concentration connue $C_0$. Il arrête l’ajout de la solution $S_0$ dès qu’il observe un changement de couleur. Ce premier dosage représente la phase d’étalonnage. Ensuite, il dose le même volume de la liqueur de Fehling par le jus « Passion des fruits ». Il arrête l’ajout du jus dès qu’il observe un changement de couleur.

Quel est le but du dosage par comparaison ?

Pour préparer le thé idéal pour sa pause, Mélanie commence par préparer une solution S d’eau sucrée de concentration molaire $C= 0,1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$. Pour cela, elle dissout du glucose (sucre) de formule brute $\text{C}_6\text{H}_12\text{O}_6$ dans $330\ \text{mL}$ d’eau.

Données :

$M (\text{O}) = 16\ \text{g.mol}^{-1}$ ;
$M(\text{C}) = 12\ \text{g.mol}^{-1}$ ;
$M (\text{H}) = 1\ \text{g.mol}^{-1}$.

Dans la solution $S$ que veut préparer Mélanie quel est le soluté et quel est le solvant ? Comment ce type de solution est-il appelé ?

Une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène $(\text{H}_2\text{O}_2)$ autrement appelé de l’eau oxygénée est un agent de blanchiment et un antiseptique efficace quand sa concentration avoisine $0,89\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$. Afin de vérifier qu’une vieille bouteille d’eau oxygéné, ouverte il y a plusieurs années, est encore efficace pour désinfecter les plaies, on procède à un dosage à l’aide d’une solution $S_0$ d’eau oxygénée de concentration connue $C_0=1,0\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ et d’une solution de concentration inconnue de permanganate de potassium. On note que $V_0= 13,2\ \text{mL}$ de la solution $S_0$ est nécessaire pour observer un changement de couleur de $5\ \text{mL}$ de permanganate de potassium, et que $V=25\ \text{mL}$ de la solution provenant de la vieille bouteille d’eau oxygénée est nécessaire pour observer le même changement de couleur de $5\ \text{mL}$ de permanganate de potassium.

Quel est la méthode de dosage utilisée pour déterminer la concentration en eau oxygénée de la vieille bouteille ?

Contenus complémentaires

Teneur en glucose d'un jus de fruit
Un thé chimiquement parfait

Efficacité de l'eau oxygénée

Concentration d'une solution

Entrainement

Teneur en glucose d'un jus de fruit

Un thé chimiquement parfait

Évaluation

Efficacité de l'eau oxygénée

Contenus complémentaires

Découvre la fiche de cours de "Concentration d'une solution"

Découvre la fiche de révision de "Concentration d'une solution"

Entrainement

Évaluation

Contenus complémentaires

Découvre la fiche de cours de "Concentration d'une solution"

Découvre la fiche de révision de "Concentration d'une solution"

Entrainement

Teneur en glucose d'un jus de fruit

Un thé chimiquement parfait

Évaluation

Efficacité de l'eau oxygénée

Contenus complémentaires

Découvre la fiche de cours de "Concentration d'une solution"

Découvre la fiche de révision de "Concentration d'une solution"