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Les atomes et la transformation chimique

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Les atomes et le tableau périodique

  • Chaque atome est désigné par un nom et un symbole chimique.
  • Les atomes sont classés dans le tableau périodique des éléments du plus petit au plus grand.
  • Voici 3 atomes incontournables :

Nom de l'atome Hydrogène Carbone Oxygène
Symbole chimique $\text{H}$ $\text{C}$ $\text{O}$
Modèle

hyrodgène

carbone

oxygène

Les molécules

  • Une molécule est un assemblage d’atomes. La formule chimique d’une molécule nous renseigne sur sa composition, c’est-à-dire le nombre de chaque type d’atome présent dans la molécule.
  • On peut également modéliser une molécule par un assemblage des sphères qui la forment.

Nom de la molécule Sa formule chimique Son modèle
Dioxygène $\text{O}_2$

molécule dioxygène

Eau $\text{H}_2\text{O}$

molécule eau

Dioxyde de carbone $\text{CO}_2$

molécule dioxyde de carbone

Méthane $\text{CH}_4$

molécule méthane

Interprétation des transformations chimiques à l’aide des atomes

  • Une transformation chimique est une transformation au cours de laquelle des composés appelés « réactifs » s’assemblent et disparaissent pour former de nouveaux composés appelés « produits ».
  • Le bilan d’une transformation chimique permet de résumer ce qu'il s’est passé en une seule ligne.
  • Pour écrire une équation chimique, on part du bilan de la transformation chimique ; on remplace le nom des réactifs et celui des produits par leur formule chimique respective. La flèche indique le sens de la transformation.
  • Le nombre d’atomes de chaque sorte est identique de chaque côté ; la conservation de la masse est donc bien respectée.
  • Pour équilibrer le nombre d’atomes dans une équation chimique, la règle consiste à rajouter des coefficients devant certaines molécules. Ces coefficients doivent être des nombres entiers.
  • Cette méthode permet d’ajuster le nombre de molécules de réactifs et/ou de produits, sans modifier leur formule et donc d’assurer la conservation des atomes.