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Suivi temporel d’une réaction chimique : modèle macroscopique

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Question

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sur 10

On étudie la cinétique de décomposition du chlorure de thionyle selon la réaction suivante : SO2Cl2(g)=SO2(g)+Cl2(g)\text{SO}2\text{Cl}{2(g)} = \text{SO}{2(g)} + \text{Cl}{2(g)}.
Les mesures de concentration sont prises toutes les 55 minutes de 00 à 100100 minutes.
La loi de vitesse de cette réaction d’ordre 1 peut s’écrire :
C(t)=C0×e0,23tC(t)= C0\times e^{-0,23t} avec C0=1 molL1C0 = 1\ \text{mol}\cdot \text{L}^{-1} et tt le temps en minutes.
Au bout de combien de temps ne reste-t-il que 10%10\% du réactif ? On donne ln(0,1)2,3\text{ln}(0,1)\approx -2,3.

Il est environ égal à 1010 minutes

Il est environ égal à 2323 minutes

Aucune de ces réponses ne convient

Il est environ égal à 2,302,30 minutes