Suivi temporel d’une réaction chimique : modèle macroscopique

On étudie la cinétique de décomposition du chlorure de thionyle selon la réaction suivante : $\text{SO}$2\text{Cl}{2(g)} = \text{SO}{2(g)} + \text{Cl}{2(g)}.
Les mesures de concentration sont prises toutes les $5$ minutes de $0$ à $100$ minutes.
La loi de vitesse de cette réaction d’ordre 1 peut s’écrire :
$C(t)= C$0\times e^{-0,23t}C(t)=C0​×e−0,23t avec $C$0 = 1\ \text{mol}\cdot \text{L}^{-1} et $t$ le temps en minutes.
Au bout de combien de temps ne reste-t-il que $10\%$ du réactif ? On donne $\text{ln}(0,1)\approx -2,3$.