La structure des molécules peut être représentée de différentes manières.
La formule brute
La formule brute
La formule brute donne le minimum d’informations sur les molécules. On y voit la nature des atomes représentés par leur symbole, et leur nombre indiqué en indice.
Exemple
Propane : $\text{C}_3\text{H}_8$
Butane : $\text{C}_4\text{H}_{10}$
Acétone : $\text{C}_3\text{H}_6\text{O}$
La formule de Lewis
La formule de Lewis
La formule de Lewis montre les doublets liants entre les atomes, ainsi que les doublets non-liants de tous les atomes qui en ont.
Exemple
Propane :
Butane :
Acétone :
La formule développée
La formule développée
La formule développée suit le même schéma que la formule de Lewis mais ne représente pas les doublets non-liants des atomes.
Exemple
Propane :
Butane :
Acétone :
La formule semi développée
La formule semi développée
La formule semi-développée se déduit de la formule développée. Elle représente toutes les liaisons entre les atomes sauf celles entre les atomes de carbone et d’hydrogène.
Exemple
Propane : $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_3$
Butane : $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$
Acétone : $\text{CH}_3-\text{CO}-\text{CH}_3$
La représentation topologique
La représentation topologique
La représentation topologique permet de simplifier l’écriture sans perdre les informations essentielles à la compréhension de la molécule.
- Les atomes de carbone et d’hydrogène ne sont pas représentés.
- Une liaison $\text{C}-\text{C}$ est représentée par un trait.
- Le squelette carboné est représenté par une ligne brisée comportant autant de traits que de liaisons $\text{C}-\text{C}$.
- Les seuls symboles représentés sont ceux des hétéroatomes et de leurs atomes d’hydrogène.
Exemple
Propane :
Butane :
Acétone :
