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Marianne

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Réaliser un titrage par suivi pH-métrique
Fiche pratique

Introduction

Le titrage a pour objectif de déterminer la concentration d’une solution acide ou basique.
Lors d’un titrage par suivi pH-métrique, on utilise les variations de pH afin de trouver la concentration.

titrage-suivi-ph-metrique-SPC-lycee-1er-2nde-bac Titrage par suivi pH-métrique

Matériel

  • Potence
  • Burette graduée
  • Becher
  • Agitateur magnétique
  • Barreau aimanté
  • PH-mètre

Etapes

  1. Rincer la burette graduée à l’eau distillée puis avec la solution titrante.

  2. Remplir la burette graduée avec la solution titrante.

  3. Ajuster avec le robinet au-dessus d’un bécher jusqu’à ce que le bas du ménisque de la solution soit au niveau de la graduation zéro.

    bannière attention

    Attention

    Il faut faire attention à ce qu’il n’y ait pas de bulles d’air.

  4. Ajouter un volume VV de solution à titrer dans le bécher.

  5. Ajouter dans le bécher le barreau magnétique et mettre en marche l’agitateur magnétique.

  6. Verser ensuite régulièrement millilitre par millilitre la solution titrante dans la solution à titrer en actionnant le robinet.

  7. Relever le pH à chaque versement et l’inscrire dans un graphe pH en fonction du volume versé.

  8. En utilisant la méthode des dérivées ou la méthode des tangentes, trouver l’équivalence.

    Pour une réaction du type aA+bBcC+.aA + bB → cC + ….
    Soit AA le réactif titrant et BB le réactif titré on a alors :
    Ca×Veqa=Cb×VbCa \times \dfrac {V{eq}} a = Cb \times \dfrac V b
    Cb=Ca×Veq×b(aV)C
    b = Ca \times V{eq} \times \dfrac b {(a * V)}
    Avec :
    CbCb la concentration recherchée.
    CaC
    a la concentration de la solution titrantes.
    VeqV_{eq} le volume à l’équivalence.
    VV le volume initial de la solution à titré.