Les atomes d’un cristal ionique ne partagent pas leurs électrons de valence comme les atomes d’une molécule, mais cèdent ou captent un ou plusieurs électrons.
La liaison ionique consiste en l’attraction électrostatique entre cations et anions.
Cette liaison est généralement moins forte que la liaison covalente et caractérisée par une distance interatomique plus importante.
La dissolution du cristal ionique dans l’eau libère des cations et des anions.
Dans l’équation-bilan, un indice (s) indique l’espèce solide, et un indice (aq) indique les espèces en solution aqueuse.
La quantité de cristal ionique qu’on peut dissoudre dans l’eau est limitée.
Matériaux moléculaires
La cohésion d'une molécule est assurée par des liaisons covalentes.
Celles-ci consistent dans le partage, entre les atomes, d’électrons de leur couche de valence.
Un dipôle est l’association d’une charge positive et d’une charge négative, exactement opposées, et séparées par une faible distance.
Une liaison hydrogène est l’attraction électrostatique entre un atome d’hydrogène et les doublets d’électrons non liants d’un autre atome.
Elle peut être intra ou intermoléculaire et est moins intense que la liaison covalente ou la liaison ionique.
L’intensité et la longueur de la liaison hydrogène dépendent des charges en présence, et donc de l’espèce chimique considérée.
La cohésion d’un milieu est d’autant meilleure que ses liaisons intermoléculaires sont intenses.
Il faut donc d’autant plus d’énergie aux molécules pour se libérer de cette interaction.
Ceci se traduit par des températures de fusion et de vaporisation plus élevées.
L’interaction de van der Waals assure la cohésion de matériaux moléculaires ne contenant pas d’hydrogène.
Elle résulte des interactions électrostatiques entre dipôles permanents ou instantanés.
Les liaisons dues à cette interaction sont moins fortes que les ponts hydrogène.
Elle est effective entre des molécules espacées au plus de 100nm environ. Ainsi, elle peut s’exercer entre les surfaces de deux objets si les surfaces en contact sont suffisamment proches.