L’acide oxalique est une molécule très utilisée par les apiculteurs bio pour lutter contre le Varroa (Varroa destructor), un acarien parasite des ruches d’abeilles.
Varroa destructor
Sous forme de cristaux blancs, l’acide oxalique est un diacide dihydraté de formule $\text{H}_2 \text{C}_2 \text{O}_4,\ 2 \text{H}_2 \text{O}$.
À usage vétérinaire, il est commercialisé sous forme de solution aqueuse en dosettes de volume $V_0=20\ \text{mL}$. On notera $C_0$ la concentration molaire en acide oxalique de la solution commerciale.
Sur une dosette, on peut lire : « Concentration massique en acide oxalique dihydraté inférieure à 3,25 g/L conformément à la réglementation en vigueur. ».
Un laboratoire souhaite vérifier si un lot de dosettes est conforme à la réglementation.
La solution de la dosette étant trop concentrée, on doit donc la diluer. On verse le contenu de la dosette dans une fiole jaugée de volume $V_{\text{fiole}}=(50,00 \pm 0,06)\ \text{mL}$ que l’on complète d’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On obtient une solution fille $\text{S}_1$de concentration molaire $C_1$.
On réalise le titrage $\text{pH}$-métrique de $V_1=(10 \pm 0,10)\ \text{mL}$ de solution $\text{S}_1$ par une solution d’hydroxyde de sodium $(\text{Na}^+_{(\text{aq)}} + \text{HO}^-_{(\text{aq)}})$ de concentration $C_B = (5,00 \pm 0,02)\times 10^{-2}\ \text{mol}\cdot \text{L}^{-1}$.
Document 1 : Courbe de titrage de $\text{H}_2 \text{C}_2 \text{O}_4$ ($10\ \text{mL}$) par $\text{NaOH}$ ($0,05\ \text{mol}\cdot \text{L}^{-1}$)
Courbe de titrage de l’acide oxalique par la soude
Donnée :
Masse molaire de l’acide oxalique dihydraté : $M_{\text{ac}}=126,07\ \text{g}\cdot \text{mol}^{_1}$
Écrire l’équation support du titrage.
