Les électrons de valence d’un atome constituent la couche externe de son cortège électronique. Ces électrons sont les moins liés au noyau.
En fonction de la place d’un élément dans le tableau périodique, on peut déterminer le nombre d’électrons de valence qu’il possède, et le niveau auquel ils se trouvent.
La configuration la plus stable pour un atome correspond à une couche externe entièrement remplie (2 électrons s’il s’agit de la première couche ; 8, formant 4 paires, s’il s’agit d’une autre couche.
Cette configuration optimale est celle des gaz rares.
Afin de remplir cette condition, un atome peut céder un électron ou deux, ou capter un électron, ou partager des électrons avec d’autres atomes.
Représentation de Lewis
La représentation de Lewis consiste à schématiser l’état des électrons de valence d’un atome ou d’une molécule.
Les électrons de valence d’un atome sont représentés de la manière suivante :
un point par électron non apparié ;
un trait par paire d’électrons, si la couche externe est plus qu’à moitié remplie ;
un rectangle par paire d’électrons manquants, ou lacune électronique, le cas échéant.
Dans une molécule, les traits représentent les liaisons covalentes et les doublets d’électrons non liants.
Un atome dont la couche de valence est incomplète présente une lacune électronique, représentée par un rectangle.
Dans les ions polyatomiques, il est courant d’indiquer quel atome porte la charge.
Les doublets non liants d’un atome et les liaisons covalentes dans lesquelles un atome est impliqué sont répartis de manière à minimiser les interactions répulsives entre ces paires d’électrons.
Le tableau ci-dessous regroupe les représentations de Lewis de quelques atomes et ions.
Le tableau ci-dessous regroupe les représentations de Lewis de quelques molécules et ions.