Fiche de révision

Formation des ions et des molécules

• Les électrons de valence d’un atome constituent la couche externe de son cortège électronique. Ces électrons sont les moins liés au noyau.
• En fonction de la place d’un élément dans le tableau périodique, on peut déterminer le nombre d’électrons de valence qu’il possède, et le niveau auquel ils se trouvent.
• La configuration la plus stable pour un atome correspond à une couche externe entièrement remplie ($2$ électrons s’il s’agit de la première couche ; $8$, formant $4$ paires, s’il s’agit d’une autre couche.
• Cette configuration optimale est celle des gaz rares.
• Afin de remplir cette condition, un atome peut céder un électron ou deux, ou capter un électron, ou partager des électrons avec d’autres atomes.

Représentation de Lewis

• La représentation de Lewis consiste à schématiser l’état des électrons de valence d’un atome ou d’une molécule.
• Les électrons de valence d’un atome sont représentés de la manière suivante :
• un point par électron non apparié ;
• un trait par paire d’électrons, si la couche externe est plus qu’à moitié remplie ;
• un rectangle par paire d’électrons manquants, ou lacune électronique, le cas échéant.
• Dans une molécule, les traits représentent les liaisons covalentes et les doublets d’électrons non liants.
• Un atome dont la couche de valence est incomplète présente une lacune électronique, représentée par un rectangle.
• Dans les ions polyatomiques, il est courant d’indiquer quel atome porte la charge.
• Les doublets non liants d’un atome et les liaisons covalentes dans lesquelles un atome est impliqué sont répartis de manière à minimiser les interactions répulsives entre ces paires d’électrons.
• Le tableau ci-dessous regroupe les représentations de Lewis de quelques atomes et ions.

• Le tableau ci-dessous regroupe les représentations de Lewis de quelques molécules et ions.