La masse molaire M d’une espèce chimique X est la masse d’une mole d’entités X.
Elle est égale au produit du nombre d’Avogadro par la masse de l’entité X et s’exprime en g⋅mol−1.
La masse molaire atomique d’un élément chimique X de nombre de masse A vaut : M(X)=Ag⋅mol−1.
La masse molaire d’une molécule est égale à la somme des masses molaires de ses constituants.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon de masse m d’un corps pur est le rapport de cette masse par la masse molaire M de ce corps pur :
n=Mm
Les quantités de matière de deux corps purs ou éléments X et Y dans un échantillon de masse m d’un corps composé ou d’un mélange XaYb valent :
n(X)=a×M(X)+b×M(Y)a×m
n(Y)=a×M(X)+b×M(Y)b×m
La concentration en quantité de matière d’une espèce en solution
La concentration en quantité de matière d’un soluté X, notée [X], est la quantité de matière de ce soluté contenue dans un litre de solution.
La concentration en quantité de matière d’un soluté X est égale au rapport de la quantité de matière n(X) contenue dans un échantillon de solution de volume V, par le volume V.
Si la concentration en masse est connue, la concentration en quantité de matière est déterminée par le rapport de sa concentration en masse Cm(X) sur sa masse molaire M(X) :
[X]=Vn(X)=M(X)Cm(X)
Le volume molaire
Le volume molaire d’un corps, noté Vm, est le volume occupé par une mole de ce corps.
Il dépend de l’état physique dans lequel celui-ci se trouve, et des conditions de température et de pression. Son unité est le litre par mole (L⋅mol−1).
Le volume molaire des gaz ne dépend que de la température et de la pression, pas de sa composition.
Dans les conditions usuelles, il vaut : Vm≈22,4L⋅mol−1