Électronégativité des atomes et polarité des molécules

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Polarité des liaisons covalentes

  • L’électronégativité d’un élément est un nombre sans dimension et représente sa capacité à attirer à lui un électron de valence.
  • Elle augmente le long d’une ligne du tableau périodique, de gauche à droite.
  • Elle diminue le long d’une colonne du tableau périodique, du haut vers le bas.
  • Si les deux atomes sont de même nature ou d’électronégativités voisines (différence des électronégativités inférieure à $0,4$), les électrons de liaison sont partagés uniformément. La liaison est apolaire.
  • Une liaison ionique apparaît dès que la différence des électronégativités dépasse $1,7$.
  • Dans le cas général (différence d’électronégativité comprise entre $0,4$ et $1,7$), les électrons de liaison se trouvent plus souvent localisés au voisinage de l’atome le plus électronégatif. La liaison est polaire.

Polarité des molécules

  • Un dipôle est l’association d’une charge positive et d’une charge négative, exactement opposées et situées à faible distance.
  • Le moment dipolaire est un vecteur colinéaire au dipôle qu’il caractérise et de même sens.
  • Sa norme est le produit de la valeur de la charge positive par la distance entre les charges positive et négative. Son unité SI est le coulomb mètre ($\text{C}\cdot \text{m}$).
  • Le moment dipolaire est d’autant plus important que les charges impliquées, ou la distance les séparant, sont grandes.
  • Le dipôle d’une molécule à trois atomes ou plus est constitué des barycentres des charges partielles positives et négatives dues aux liaisons covalentes polarisées.
  • La géométrie et la composition d’une molécule détermine les positions de ces barycentres et la présence d’un moment dipolaire.